下面是范文网小编整理的中和滴定练习3篇，供大家赏析。
中和滴定练习1
《酸碱中和滴定》教案
教学目标: 知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。
科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
课堂模式:课堂教学模式及问题解决模式.教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？
倾听、回想、思考、生疑。
揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。[设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ ⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。
激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.[引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。
[板书]第五节
酸碱中和滴定
[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么？ [板书]1.中和反应实质
思考并回答，写出离子方程式：
H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系： 1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
4．磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。
为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱
[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。
思考、归纳总结。
培养学生归纳能力。
[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液，需加入/L的盐酸溶液，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？
然后师生共同完成解题过程。
[板书]略
在教师引导下审题，找出已知V碱= 然后，与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。
[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？
倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。
对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆
了解酸碱中和滴定。
[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？
思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
[质疑2]如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？
[投影] 同时看课本图３－１３
通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？
思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
[小结]在学生回答后总结： 1．中和滴定不选用石蕊指示剂；
2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；
3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。
倾听、思考为什么？并准确记忆。
明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。
[板书]（1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
感知、猜想、记忆。
初步记住中和滴定所用仪器。
[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。
观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。
对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。
[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。
思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。
培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。
[板书]（2）中和滴定操作（请学生看图３－１４）[边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。
[投影]实验步聚（见附件2）
观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。
初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。
[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。
听讲。
激发学生热爱科学的兴趣
[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。
巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。
巩固、加深理解。
[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？ 引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。
巩固、加深理解。[布置作业] 阅读《酸碱指示剂的变色原理》 课后完成家庭小实验
课本第７５页第三、四、五题。
明确作业及要求。
巩固练习。
[投影]随堂检测
酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。质量
（B）物质的量 物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。
（A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无法判断
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（）作指示剂。
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。
（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。酸碱中和相关量的关系，盐类水解。了解酸碱中和滴定指示剂的选择。理解酸碱中和滴定的实验操作。
附1.随堂检测答案 1.(D)2.(D)
3.酚酞
甲基橙
4.（C）
附2.投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1．滴定前的准备工作
（1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管；（3）用标准液润洗耳恭听碱式滴定管；（4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下（5）用待测液润洗酸式滴定管；（6）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出气泡。2．滴定
量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。
把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖（或白纸），小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于下表。
（3）把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。
（4）取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。
中和滴定练习2
酸碱中和滴定
1.实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂选择的基本原则：
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(3)终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)操作步骤
①仪器的洗涤
滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。
②装液调整液面
装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“ mL”，滴定终点，读出末读数，记为“ mL”，实际消耗滴定剂的体积为()mL。
4.数据处理
按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。
5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)
练习：
1.【19安徽改】[共17分]
为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式。（3’）
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________；（2’）
③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂,（2’）
判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：（3’）
空气中臭氧的体积分数为________________。（4’）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O
取产品 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。（4’）
3.【山东18一模改】【19分】
阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn
+6
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积 mL。
回答下列问题：
(1)②中移取待测液所用主要仪器名称为 。（2分）
(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。（2分）
a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高
可能会因 ____________________________________________ （2分）而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）
(4)KMnO
4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ；（3分）
当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。（3分）
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。（3分）
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)（2分）
滴定答案：1.(17分)
①
（3分）
②碱式滴定管；（2分）
③淀粉；（2分）；
滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。（3分）
（4分）
④ 偏高（3分）
2.(4分)%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+对反应具有催化作用(2分)
(4)2Mn
+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色(3分)
(5)(3分)
(6)偏高(2分)
中和滴定练习3
第四节
酸碱中和滴定
从容说课
本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用
n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
●教学目标
1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点
酸碱中和滴定的原理 ●教学难点
酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时
●教学方法
采用启发式教学。●教学用具
1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞
2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程
★第一课时
［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）
［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？ ［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第四节
酸碱中和滴定 ［问］什么叫中和反应？
［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH
②H2SO4+NaOH
③H3PO4+NaOH ［学生练习，并使一个学生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都
－是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？
［板书］1.原理
［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？
［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：
［板书］n(A)V(A)?(A：酸；B：碱)n(B)V(B)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V
代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：
［板书］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)
［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=
c(A)?V(A)
V(B)［板书］若V(B)V(A)?1，则cB=
c(A)?V(A)V(B)［师］下面我们利用以上关系式算一道题。
－［投影］用 mol·L1的HCl溶液，滴定 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？
［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。
解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=
c(B)?V(A)
V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq) mol?L-1? L－?c(NaOH)== mol·L1 ?V?NaOH(aq) L［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。
［学生叙述，教师板书］
2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。
［板书］3.仪器的选择
［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。
［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？
［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。
（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。（4）滴定管可以读到小数点后两位。
［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。
那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？ ［生］铁架台和滴定管夹 ［板书］（2）铁架台、滴定管夹。
［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］
［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？
［生］甲：烧杯。乙：锥形瓶。
［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
［板书］（3）锥形瓶。
［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。
［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。
［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。
［布置作业］1.课后作业一、二。2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计
第四节
酸碱中和滴定
1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：碱)?n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)
V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。3.仪器的选择
（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶
（4）指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明
本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。
参考练习
1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计
B.量筒 C.滴定管
D.托盘天平游码标尺
答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）
A.> ·L-1 B.<·L-1 ·L-1 D.不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）
－A.原来HCl的物质的量浓度为 mol·L1 为含 mol NaOH的溶液
－C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 为含 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（） mL量筒
mL量筒
mL的酸式滴定管
mL的碱式滴定管 答案：C